EL ÁTOMO - II

Por ejemplo;

Para el hidrogeno: 6,02x1023 átomos X 1,67x10-24 g = 1,00534 g/at-g

A este valor se debe corregir con el porcentaje de los isotopos del hidrogeno y se llegará al valor actual del peso atómico. Se procede de la misma para manera para el resto de los elementos.

(Isótopos son sustancias que tienen el mismo número atómico Z pero diferente masa atómica debido a que tienen diferentes cantidades de neutrones.

Luego del descubrimiento de las partículas subatómicas se presentaron varias teorías sobre la distribución de las mismas dentro del átomo, cociéndose como modelos atómicos.

Actualmente el modelo atómico aceptado es:

Los protones y neutrones se encuentran concentrados en el centro del átomo(núcleo) y alrededor giran los electrones en orbitas estacionarias de energía.