CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA - II

SUSTANCIA.- Es lo que tiene en común la materia con iguales propiedades intensivas o específicas. Cada sustancia se caracteriza por poseer las mismas propiedades intensivas también llamadas constantes físicas, así toda su masa posee el mismo punto de fusión, de ebullición, el mismo peso específico, el mismo coeficiente de solubilidad, etc. 

ELEMENTOS.- Son sustancias simples, es decir que por procedimientos químicos ya no pueden descomponerse en otras sustancias, en su composición solo hay un solo tipo de átomos. Los elementos químicos se clasifican en metales, no metales y gases nobles y se hallan ordenados y clasificados en la tabla periódica. 

COMPUESTOS.- Son sustancias formadas por dos o más elementos que se hallan en proporción definida, en su composición solo intervienen moléculas del mismo tipo. Los compuestos se clasifican en inorgánicos y orgánicos. 

MEZCLAS.- Es la materia formada por dos o más sustancias que no reaccionan químicamente y participan en proporción variable, cada sustancia conserva sus propiedades químicas. Se clasifican en homogéneas y heterogéneas. 

MEZCLAS HOMOGENEAS.- Son aquellas que tienen propiedades constantes y su composición es uniforme en todos los puntos del cuerpo. Ejemplo: aire, salmuera, aleación, etc. 

MEZCLAS HETEROGENEAS.- Son aquellas donde se puede distinguir fácilmente a dos o más sustancias constituyentes. Ejemplo: agua y aceite, agua y mercurio. 

LOS FENOMENOS.- Se entienden por fenómeno a todo cambio o transformación que ocurre en la naturaleza. 

FENÓMENO FÍSICO.- Es aquel que no altera la composición de la sustancia sobre la cual actúa. Ejemplo: al congelar agua se pasa de estado líquido a sólido, al descongelarse nuevamente vuelve al estado líquido, consecuentemente el agua no ha sufrido ningún cambio. De la misma forma, el agua puede transformarse en vapor por calentamiento y este vapor se puede condensar, es decir vuelve a ser agua en estado líquido. 

FENÓMENO QUÍMICO.- Es aquel cambio significativo que altera la sustancia sobre la cual actúa, transformándola en otra nueva sustancia con propiedades diferentes al cuerpo inicial. Ejemplo: cuando se quema un papel, se reduce a cenizas y gases, se puede recoger las cenizas y los gases pero el papel ya no se restituye. Otro ejemplo es la transformación del vino en vinagre, la fermentación alcohólica, etc. Los fenómenos físicos y químicos se diferencian fundamentalmente en los siguientes aspectos: a) Los cambios químicos, son generalmente permanentes, mientras que los cambios físicos persisten únicamente mientras actúa la causa que los origina. b) Los cambios químicos van acompañados por una alteración profunda de las propiedades, mientras que los cambios físicos ocasionan una alteración parcial. c) Los cambios químicos van acompañados por una variación importante de energía, mientras que los cambios físicos están unidos a una variación de energía relativamente pequeña. 

FENOMENO ALOTROPICO.- No es precisamente un cambio o transformación, la alotropía es la propiedad que presentan ciertos elementos de hallarse al mismo estado físico en dos o mas formas con distintas propiedades. Así el fósforo se presenta en dos formas alotrópicas al estado sólido: fósforo blanco que arde a 14 °C despidiendo gases tóxicos y el fósforo rojo que es estable a condiciones de ambiente. El oxígeno propiamente (O2) necesario en nuestra respiración y el ozono (O3) tóxico al aspirarse.