PROCESOS GASEOSOS - I

LEY DE BOYLE-MARIOTTE (TEMPERATURA CONSTANTE) 

"Los volúmenes ocupados por una masa gaseosa manteniendo la temperatura constante, son inversamente proporcionales a las presiones que soportan". Esta ley se relaciona con la propiedad de gran compresibilidad que presentan los gases. En términos matemáticos, el producto presión x volumen de una cantidad determinada de gas permanece constante. Por tanto, al comparar las propiedades de una cantidad determinada de un gas ideal bajo dos condiciones, conocidas como estado inicial y final, se puede representar la siguiente ecuación a temperatura constante

Ejemplo: Una masa de nitrógeno ocupa 10 litros bajo un presión de 700 mm Hg. Determine el volumen que ocupará a 770 mm Hg si la temperatura permanece constante.

LEY DE CHARLES (PRESIÓN CONSTANTE) "Los volúmenes ocupados por una masa gaseosas manteniendo la presión constante, son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas". Esta ley se refiere a la capacidad que tienen los gases de poderse expandir o dilatarse térmicamente.