ECUACIONES QUÍMICAS – ESTEQUIOMETRIA - II

MÉTODO DE TANTEO Es un método utilizado cuando las reacciones son sencillas. En este método, es recomendable iniciar el balance por los elementos metálicos o aquellos elementos que menos se repiten. Los hidrógenos y oxígenos se deben dejar para lo último. Si un coeficiente no es entero, se multiplican todos por el mayor denominador.

MÉTODO REDOX Las reacciones Redox son aquellas en las cuales se produce transferencia de electrones. Oxidación.- Es un proceso en el cual una especie pierde electrones. Reducción.- Es un proceso en el cual una especie gana electrones. Oxidante.- Es toda especie química que puede provocar una oxidación. En la reacción el oxidante se reduce. Reductor.- Es toda especie química que puede provocar una reducción. En la reacción el reductor se oxida. Siempre que una especie química gana electrones, existe otra que los pierde. El número de electrones ganados por el oxidante coincide con el número de electrones perdidos por el reductor. Ejemplo:

Para igualar una ecuación redox se deben seguir los siguientes pasos: 

1. Se identifican los elementos que al reaccionar han cambiado su número de oxidación indicando la variación de carga. 2. Se expresa el cambio de número de oxidación escribiendo las semireacciones electrónicas parciales, una de reducción y otra de oxidación. 

3. El número de electrones ganados o perdidos, se intercambia en ambas semireacciones. 

4. Se suman ambas semireacciones obteniéndose la ecuación iónica. 

5. Se colocan los coeficientes correspondientes en la ecuación original molecular y se hacen reajustes finales.