4. A 120 cm³ de oxigeno es una mezcla gaseosa de un hidrocarburo gaseoso desconocido (C₂xH₃y) de 40% en volumen y el resto Hidrógeno, se tiene la siguiente ecuación de combustión para el gas desconocido.
C₂xH₃y + ? O₂ ⇒ ? xCO2 + (?y/2)H₂O.
Se añaden 294 cm³ de oxígeno. Después de la convulsión y la condensación del vapor de agua al volver a las condiciones iniciales queda un residuo gaseoso de 186 cm³ formando por dióxido de carbono y oxigeno gaseoso que al ser tratado con potasa caustica se reduce a 90 cm³ de O₂. Calcular:
a) La fórmula molecular del hidrocarburo desconocido
b) B) el volumen de aire necesario en condiciones normales para la combustión completa de 3/4 de litro de este hidrocarburo, si el aire se suministra con un 15% en exceso.
Masa atómica: H = 1g, C = 12g, O = 16g, Mn = 55g, PB = 207g, N = 14g
No hay comentarios:
Publicar un comentario