miércoles, 27 de agosto de 2014

Configuración electrónica estable:

Todos los elementos que tienen en su último nivel de energía los orbitales s y p completamente llenos se denominan gases nobles o raros y se caracterizan porque no quieren unirse a otros elementos, se ha determinado que dichos elementos no necesitan ganar perder o compartir electrones y por esta razón se dice que tienen configuración electrónica estable, estos elementos son el He, Ne, Ar, Kr, Xe. Los otros elementos de la tabla periódica tratan de tener una configuración electrónica similar a la del gas noble más cercano y para ello ganan pierden o comparten electrones. Cuando un elemento gana electrones tiene más cargas negativas que positivas y su carga neta será negativa, si un elemento pierde electrones tendrá más protones que electrones y su carga neta será positiva, a dichas cargas positivas o negativas de un elemento se denomina valencia.

lunes, 25 de agosto de 2014

Regla de Hund

Cuando se llena orbitales con un mismo nivel de energía o lo que es lo mismo que se encuentran en un mismo subnivel se debe empezar llenando la mitad del subnivel con electrones de spin +1/2 para luego proceder a llenar los subniveles con electrones de spin contrario (-1/2).

domingo, 24 de agosto de 2014

Principio de Exclusión de Pauli

El mismo dice "En un mismo átomo no puede existir dos electrones que tengan los mismos números cuánticos" de esta manera podemos entonces afirmar que en un mismo orbital no puede haber más de dos electrones y que los mismos deben tener distinto número de spin.

sábado, 23 de agosto de 2014

Configuración electrónica

Es repartir los electrones de un átomo en los niveles y subniveles de energía, es decir en la órbita y el orbital, en los números cuánticos n y l.

Es necesario tomar en cuenta tres principios para este distribución:

viernes, 22 de agosto de 2014

Números Cuánticos

Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos, esto se basa desde luego en la teoría atómica de Niels Bohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos. Los números atómicos más importantes son cuatro: 
• Número Cuántico Principal. 
• Número Cuántico Secundario. 
• Número Cuántico Magnético. 
• Número Cuántico de Spin. 
Número Cuántico Principal (n) El número cuántico principal nos indica en qué nivel se encuentra el electrón, este valor toma valores enteros del 1 al 8. 
Número Cuántico Secundario (l) Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón, este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1), según el modelo atómico de Bohr - Sommerfield existen además de los niveles u orbitas circulares, ciertas órbitas elípticas denominados subniveles. Según el número atómico tenemos los subniveles de energía que por la forma en las cuales se mueve el electrón se utiliza letras denominados orbitales atómicos: 
• l = 0 s sharp 
• l = 1 p principal 
• l = 2 d diffuse 
• l = 3 f fundamental 
• l = 4 g 
• l = 5 h 
• l = 6 i 
Número Cuántico Magnético (m) El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio, los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones, el número magnético depende de l y toma valores desde -l hasta l. 
Número Cuántico de Spin (s) El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital, este número toma los valores de -1/2 y de 1/2. De esta manera entonces se puede determinar el lugar donde se encuentra un electrón determinado, y los niveles de energía del mismo, esto es importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción. El orbital s puede admitir máximo 2 electrones, el orbital p hasta 6 electrones, el orbital d hasta 10 y el orbital f hasta 14 electrones.

jueves, 21 de agosto de 2014

EL ÁTOMO - III

EL NUCLEO.- Es la región central del átomo, su tamaño es aproximadamente 10000 veces mas pequeño que el átomo total. En el núcleo se hallan los protones y los neutrones a los cuales también se los llama' nucleones. 
PROTONES (P+).- Son partículas elementales de carga positiva, se hallan en el núcleo atómico, sus principales características son: 
NEUTRONES (n°).- Son partículas elementales sin carga eléctrica, se hallan en el núcleo atómico, su masa es aproximadamente igual a la del protón. 
NÚMERO ATÓMICO (Z).- Es igual al número de protones que existe en el núcleo, y si el átomo es neutro es también igual al número de electrones.
ELEMENTO QUÍMICO.- Es la sustancia química simple en cuya composición solo existen átomos con el mismo número atómico.
ISÓTOPOS.- Son átomos de un mismo elemento que tienen diferente número de masa, esto debido a la variación del número de neutrones.
ISÓBAROS.- Son átomos de diferentes elementos que tienen el mismo número de masa.
ISÓTONOS.- Son átomos de diferentes elementos que tienen igual número de neutrones.
Los electrones se consideran una partícula porque tienen masa pero su movimiento es ondulatorio y para caracterizar los electrones de un átomo se deben conocer sus números cuánticos.