miércoles, 29 de octubre de 2014

SOLUCIONES: - PROBLEMAS RESUELTOS - III

Significa que la concentración de la solución es de 13,38 % en peso. 5.- Se debe preparar 145 ml de una solución al 16% en volumen (p/v). Calcular los gramos de sal que se deben pesar para obtener la solución requerida.
La cantidad de sal que se debe pesar es 23,2 g 6.- La densidad de una disolución al 13,5 % (P/P) es 1,13 g/ml ¿Cuántos gramos dé soluto son necesarios para preparar 100 ml de solución de la misma concentración? Solución: Con la densidad se puede transformar los ml de solución a gramos de solución para luego hacer una

sábado, 25 de octubre de 2014

CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES:

SEGÚN EL NÚMERO DE COMPONENTES 
• Soluciones binarias: de dos componentes 
• Soluciones ternarias: de tres componentes 
• Soluciones cuaternarias: de cuatro componentes 
SEGUN LA NATURALEZA DEL DISOLVENTE 
• Soluciones acuosas (cuando el disolvente es el agua) 
• Soluciones orgánicas (cuando el disolvente es un compuesto orgánico por ejemplo el benceno, acetona, etc.) 
SEGUN LA NATURALEZA DEL SOLUTO 
• Soluciones iónicas (cuando la sustancia dispersa esta en forma de iones, estas soluciones se caracterizan por que conducen la corriente eléctrica). 
• Soluciones moleculares (cuando las sustancia dispersa se encuentra en forma de moléculas, estas soluciones no conducen la corriente eléctrica). 
SEGUN LOS ESTADOS DE AGRECIÓN DE LA MATERIA 
• Soluciones sólidas (donde sus componentes se encuentra en estado sólido, por ejemplo las aleaciones, amalgamas, etc.) 
• Soluciones líquidas (donde sus componentes se encuentran en estado líquido, por ejemplo las salmueras, alcohol y agua, etc.) 
• Soluciones gaseosas (donde sus componentes se encuentran en estado gaseoso por ejemplo el aire, etc.)
SEGUN LA CANTIDAD DE SUS COMPONENTES 
• Soluciones diluidas (cuando la cantidad de soluto es pequeña con respecto a la masa del disolvente) • Soluciones concentradas (cuando la cantidad de soluto es representativa con respecto a la masa del disolvente). 
• Soluciones saturadas (cuando la solución no disuelve mas soluto a esa temperatura, son soluciones estables)
• Soluciones sobresaturadas (cuando tiene mayor cantidad de soluto que el que debería tener a esa temperatura, son soluciones inestables)
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES Es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la de disolvente o de solución a una determinada temperatura. 
UNIDADES FÍSICAS 1. Gramos de soluto por 100 gramos de solvente 2. Gramos de soluto por 100 gramos de solución (%p/p, %m/m, o % en peso) 3. Gramos de soluto por 100 ml de solución (% p/v o %m/v) 4. Gramos de soluto por litro de solución 5. Miligramos de soluto por litro de solución (ppm)

viernes, 24 de octubre de 2014

SOLUCIONES

COMPETENCIA: Al término de esta unidad el estudiante debe ser capaz de: 
1. Identifica a una solución de acuerdo a sus características. 
2. Calcula unidades de concentración de las soluciones y su aplicación a la solución de problemas operativos. 

DEFINICIÓN 

Solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias puras denominadas componentes de la solución. Componentes - Soluto 
- Disolvente Disolvente es la sustancia donde se disuelve el soluto, tiene el mismo estado físico que la solución y generalmente se encuentra en mayor cantidad (en toda solución existe un solo disolvente). Soluto es la sustancia que se dispersa a través del disolvente en forma de moléculas o de iones para formar una sola fase (en una solución puede existir mas de un soluto). Cuando una sustancia se disuelve o dispersa a través de otra, formaremos una mezcla donde encontramos tres posibilidades diferentes de tamaños de partículas o miscelas, en cada caso da lugar a mezclas denominadas:

• solución 1 - 10A
• Coloide 10- 10000A
• Suspensión > - 10000 A

En las soluciones las partículas constituyentes son de magnitud molecular o atómica, es por ello que estas no precipitan o sedimentan. 
En las suspensiones las partículas constituyen grupos grandes de moléculas y precipitan, por lo tanto se las puede separar por medio de la filtración. En una emulsión la materia que se dispersa es también un líquido, (solución coloidal) la emulsión generalmente tiene un aspecto blanco por reflejar la luz y las gotitas de la sustancia dispersa son generalmente un aceite.

jueves, 23 de octubre de 2014

PUREZA, REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO - III

¿Cuántos kilogramos de cromo pueden obtenerse a partir de 400 Kg de Cr203 si el rendimiento del proceso es del 86%?

miércoles, 22 de octubre de 2014

PUREZA, REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO - II

a) El reactivo que primero se agota es el HCI b) La cantidad de cloro gaseoso formado se debe calcular a partir de la masa del reactivo limitante (HCI)

martes, 21 de octubre de 2014

PUREZA, REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO - I

Gran parte de las sustancias químicas utilizadas en las reacciones no son completamente puras o no tienen una pureza del 100 %. Por este motivo, en estos casos, las cantidades a utilizar no siempre están representadas por los resultados estequiométricos si no que debe considerarse la pureza correspondiente.
En una reacción química, la sustancia que primero se consume se llama reactivo límite debido a que determina o limita la reacción, o cantidad de producto que se forma. Pueden sobrar uno o más reactivos los cuales son llamados reactantes o reactivos en exceso. La cantidad de producto calculado que debe formarse cuando el reactivo límite o limitante ha reaccionado se denomina rendimiento teórico.
En cambio la cantidad de producto que realmente se obtiene en una reacción, se llama rendimiento real, este último, generalmente es menos que el rendimiento teórico por diferentes razones: No siempre es posible recuperar todo el producto de la reacción o por que se producen otras reacciones secundarias.
Ejemplo: 1.- Según la reacción indicada, calcule la cantidad de N2SO4 que se puede obtener a partir de 370 g de NaCI al 85 % de pureza.