domingo, 12 de octubre de 2014

ECUACIONES QUÍMICAS – ESTEQUIOMETRIA - II

MÉTODO DE TANTEO Es un método utilizado cuando las reacciones son sencillas. En este método, es recomendable iniciar el balance por los elementos metálicos o aquellos elementos que menos se repiten. Los hidrógenos y oxígenos se deben dejar para lo último. Si un coeficiente no es entero, se multiplican todos por el mayor denominador.
MÉTODO REDOX Las reacciones Redox son aquellas en las cuales se produce transferencia de electrones. Oxidación.- Es un proceso en el cual una especie pierde electrones. Reducción.- Es un proceso en el cual una especie gana electrones. Oxidante.- Es toda especie química que puede provocar una oxidación. En la reacción el oxidante se reduce. Reductor.- Es toda especie química que puede provocar una reducción. En la reacción el reductor se oxida. Siempre que una especie química gana electrones, existe otra que los pierde. El número de electrones ganados por el oxidante coincide con el número de electrones perdidos por el reductor. Ejemplo:
Para igualar una ecuación redox se deben seguir los siguientes pasos: 
1. Se identifican los elementos que al reaccionar han cambiado su número de oxidación indicando la variación de carga. 2. Se expresa el cambio de número de oxidación escribiendo las semireacciones electrónicas parciales, una de reducción y otra de oxidación. 
3. El número de electrones ganados o perdidos, se intercambia en ambas semireacciones. 
4. Se suman ambas semireacciones obteniéndose la ecuación iónica. 
5. Se colocan los coeficientes correspondientes en la ecuación original molecular y se hacen reajustes finales.

sábado, 11 de octubre de 2014

ECUACIONES QUÍMICAS – ESTEQUIOMETRIA - I

COMPETENCIA: Al término de esta unidad el estudiante: 1. Identifica cuando ocurre una reacción química 2. Identifica el número de oxidación de los elementos en un compuesto. 3. Balancea ecuaciones químicas por el método redox. 4. Identifica al reactivo limitante en una ecuación química. 5. Aplica en problemas las relaciones estequiométricas, calcula el rendimiento de una reacción química. 
REACCIONES QUÍMICAS Una Reacción química es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparece para formar una o más sustancias nuevas. Las ecuaciones químicas son el modo de representar a las reacciones químicas. Por ejemplo el hidrógeno gas (H2) puede reaccionar con oxígeno gas (02) para dar agua (H20). La ecuación química para esta reacción se escribe:
ESTEQUIOMETRÍA DE LA REACCIÓN QUÍNICA Las transformaciones que ocurren en una reacción química se rigen por la Ley de la conservación de la masa: Los tomos no se crean ni se destruyen durante una reacción química. Entonces, el mismo conjunto de átomos está presente antes, durante y después de.la reacción. Los cambios que ocurren en una reacción química simplemente consisten en una reordenación de los átomos. Por lo tanto una ecuación química debe tener el mismo número de átomos de cada elemento a ambos lados de la flecha. Se dice entonces que la ecuación está balanceada.
BALANCE DE ECUACIONES Todas las reacciones químicas para ser válidas, deben cumplir con la ley de la conservación de la materia, es decir, el número de átomo de cada elemento sea el mismo en los reactantes y productos. En el presente nos limitaremos a estudiar los siguientes métodos de balance de ecuaciones químicas (igualación de ecuaciones químicas): 
• Tanteo 
• Redox

viernes, 10 de octubre de 2014

PRESIÓN DEL GAS = PRESIÓN TOTAL - PRESIÓN DE VAPOR DE AGUA

ECUACIÓN DE ESTADO Las leyes de Boyle, de Charles y el principio o hipótesis de Avogrado, pueden combinarse para obtener una expresión general que relacione V - P - T y número de moles de una masa gaseosa. Esta expresión recibe el nombre de Ecuación de estado debido a que demuestra como se combinan las cuatro variables V, P, T y n (número de moles) al pasar el gas de un estado a otro en la expresión:
Este valor se representa por la letra R y se asume como la constante universal de los gases, por lo tanto se tendrá:
Significa que se puede conocer el peso molecular M de una sustancia en función de magnitudes que pueden determinarse. Se conoce también que m/v es la densidad absoluta del gas.

jueves, 9 de octubre de 2014

PROCESOS GASEOSOS - III

PRESIONES PARCIALES (LEY DE DALTON) 
A temperatura constante, la presión ejercida por un gas, es directamente proporcional al número de moléculas del gas en ese volumen. Cuando una o más muestras gaseosas se introducen en el espacio ocupado previamente por un solo gas, la presión sobre las paredes del recipiente aumentará. La presión parcial de un gas en una mezcla gaseosa es igual a la presión que ejercería ese gas si ocupara el volumen el solo. 
La presión total será igual a la suma de las presiones parciales ejercidas por cada uno de los gases. Si varios gases, A, B y C, se colocan en un mismo recipiente, acaban formando una mezcla homogénea. La presión que cada gas ejerce individualmente en una mezcla se denomina presión parcial. La ley de Dalton de las presiones parciales se expresa:
Cuando se realizan trabajos de laboratorio con gases, estos se pueden recoger sobre agua, en estos casos, la presión del gas húmedo contribuye a la presión total de la mezcla. La presión parcial del vapor de agua está definida para cada temperatura y es independiente de la naturaleza del gas, este valor definido se encuentra en tablas. 
La presión de vapor de agua debe restarse de la presión total para obtener la presión parcial efectiva del gas que se está midiendo.

miércoles, 8 de octubre de 2014

PROCESOS GASEOSOS - II

LEY DE GAY LUSSAC (VOLUMEN CONSTANTE) "Manteniendo el volumen constante, la presión de una masa dada de gas varía directamente proporcional con la temperatura absoluta" La presión ejercida por una masa gaseosa, depende de la velocidad de las moléculas, a su vez la velocidad de las moléculas depende de la temperatura, por lo tanto la presión ejercida por un sistema gaseoso cambia de acuerdo con la temperatura del gas siempre que el volumen sé mantenga constante.
Ejemplo:
ECUACIÓN GENERAL DE LOS GASES (LEY COMBINADA) Los cambios de volumen de una masa de gas, tienen lugar con frecuencia por cambios simultáneos de presión y temperatura. La ecuación general de los gases o Ley combinada, reúne en un solo enunciado dos de las tres leyes anteriores. Es decir, por combinación de dos leyes, se obtiene una ley que se aplica a todas las posibles combinaciones de cambios. La obtención de la ecuación general de los gases se realiza a partir de la Ley de Boyle y de Charles. Se considera el proceso de expansión de un gas en dos etapas:

martes, 7 de octubre de 2014

PROCESOS GASEOSOS - I

LEY DE BOYLE-MARIOTTE (TEMPERATURA CONSTANTE) 
"Los volúmenes ocupados por una masa gaseosa manteniendo la temperatura constante, son inversamente proporcionales a las presiones que soportan". Esta ley se relaciona con la propiedad de gran compresibilidad que presentan los gases. En términos matemáticos, el producto presión x volumen de una cantidad determinada de gas permanece constante. Por tanto, al comparar las propiedades de una cantidad determinada de un gas ideal bajo dos condiciones, conocidas como estado inicial y final, se puede representar la siguiente ecuación a temperatura constante
Ejemplo: Una masa de nitrógeno ocupa 10 litros bajo un presión de 700 mm Hg. Determine el volumen que ocupará a 770 mm Hg si la temperatura permanece constante.
LEY DE CHARLES (PRESIÓN CONSTANTE) "Los volúmenes ocupados por una masa gaseosas manteniendo la presión constante, son directamente proporcionales a las temperaturas absolutas". Esta ley se refiere a la capacidad que tienen los gases de poderse expandir o dilatarse térmicamente.