lunes, 1 de septiembre de 2014

PREDICCIÓN DE FÓRMULAS QUÍMICAS

Para escribir la fórmula química de una sustancia inorgánica, se debe saber que se forma por medio de enlaces químicos de tipo iónico, es decir se unen partículas iónicas positivas (llamadas cationes) con partículas iónicas negativas (llamadas aniones), por atracciones electrostáticas. Los cationes son los átomos que por su baja electronegatividad pierden electrones de la última capa de su configuración electrónica y los aniones son los que por su alta electronegatividad ganan electrones en el intento del enlace químico, para lograr cada uno tener ocho electrones en su última capa como lo tienen los gases inertes. Al escribir la fórmula química, el catión se coloca del lado izquierdo y el anión del lado derecho. La cantidad de electrones que pierde el átomo es la carga eléctrica positiva que adquiere el catión y la cantidad de electrones que gana el átomo es la carga eléctrica negativa que adquiere el anión. A esta carga eléctrica se le llama número de oxidación. 

Por ejemplo: 

La sal común (o de cocina), que en la nomenclatura química es cloruro sódico el átomo de sodio cede un electrón al átomo de cloro, por lo dicho el sodio tiene un número de oxidación (valencia) de +1 y el cloro de -1. Para formular con soltura y rapidez es, por lo tanto, necesario conocer las valencias de los distintos elementos químicos, al menos las de los que intervienen en los compuestos de uso más frecuente, pues los otros forman compuestos de aplicaciones muy específicas y su valencia podemos deducirla por su posición en el sistema periódico.
La fórmula química y el nombre de las sustancias se escriben aplicando las reglas establecidas por la UNION INTERNACIONAL DE QUIMICA PURA Y APLICADA (siglas en inglés I. U. P. A. C.).

domingo, 31 de agosto de 2014

NOMENCLATURAS Y FORMULACIÓN DE LOS COMPUESTOS INORGÁNICOS

Competencia: Al término de esta unidad el estudiante debe ser capaz de: 
  1. Darle a la sustancia un nombre químico 
  2. Escribe la fórmula de un compuesto utilizando la simbología y nomenclatura recomendada. 
  3. Identifica la familia a que pertenece 
Las sustancias deben identificarse mediante nombres específicos. Este NOMBRE debe llevar inherente la mayor información posible sobre la sustancia referida. Ya sea de acuerdo a su composición molecular, sus propiedades físicas o a la familia a que pertenece, estableciéndose así una sistematización de todas ellas que facilite su nomenclatura.

sábado, 30 de agosto de 2014

Propiedades periodicas - II

En las tablas periódicas se pueden observar que en el lado izquierdo existen dos columnas que corresponden al orbital S, a la derecha existen seis columnas que corresponden al orbital p, en el centro los grupos B tienen diez columnas que corresponden al orbital d y en la parte inferior hay 14 que corresponden al orbital f.

�� Radio iónico.- El radio del catión es menor que el de su átomo y el radio del anión es mayor que el de su átomo. 
�� Gases nobles.- Se encuentran al final de cada periodo, se caracterizan por se químicamente n o reactivos y diamagnéticos.

viernes, 29 de agosto de 2014

Propiedades periodicas - I

Radio atómico: Es la distancia del centro del núcleo al último nivel de energía, A medida que se incrementa un nivel de energía el radio aumenta. Energía de ionización: Es la energía que se debe dar al átomo para poder extraerle un electrón del último nivel de energía. Mientras más grande sea un átomo será menos difícil arrancarle un electrón.

jueves, 28 de agosto de 2014

TABLA PERIODICA

La tabla periódica agrupa a todos los elementos químicos conocidos
actualmente, además de los obtenidos por reacciones nucleares.
El primer criterio para la tabla periódica es el número atómico Z, así Z =1 hidrogeno, Z=2 helio, Z=3 litio y así sucesivamente.
El segundo criterio son los números cuánticos n y l, así en el primer nivel hay dos elementos para n=1 y l=0, para el segundo nivel hay ocho elementos para n=2 y l=0,1.
Se utiliza también la regla de Mouller, por esta razón en el tercer nivel hay ocho elementos y no 18. Electrones de valencia son los que están después de configuración electrónica estable.
Para los elementos representativos el número de grupo indica el número de electrones de valencia; electrones de valencia son los que se encuentran en el último nivel.

# de grupo = # de electrones de valencia

Para los elementos de transición los electrones de valencia son los del penúltimo y ultimo nivel debido a que los dos últimos niveles se hallan incompletos.

Existen filas horizontales o periodos (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7,8)

- Periodos cortos 1,2 y 3, periodos largos 4, 5, 6, 7
- Los periodos 6 y 7 tienen una prolongación en la parte inferior de 14 elementos cada uno, que en su conjunto se llaman tierras raras.

miércoles, 27 de agosto de 2014

Configuración electrónica estable:

Todos los elementos que tienen en su último nivel de energía los orbitales s y p completamente llenos se denominan gases nobles o raros y se caracterizan porque no quieren unirse a otros elementos, se ha determinado que dichos elementos no necesitan ganar perder o compartir electrones y por esta razón se dice que tienen configuración electrónica estable, estos elementos son el He, Ne, Ar, Kr, Xe. Los otros elementos de la tabla periódica tratan de tener una configuración electrónica similar a la del gas noble más cercano y para ello ganan pierden o comparten electrones. Cuando un elemento gana electrones tiene más cargas negativas que positivas y su carga neta será negativa, si un elemento pierde electrones tendrá más protones que electrones y su carga neta será positiva, a dichas cargas positivas o negativas de un elemento se denomina valencia.