DEFINICIONES QUÍMICAS

COMPETENCIA: Al término de esta unidad el estudiante debe ser capaz de: 

1. Utiliza las definiciones químicas de: peso atómico, número de avogadro y volumen molar. 

2. Realiza cálculos de pesos moleculares, números de átomos, número de moles, densidad, etc. 

PESO ATÓMICO O MASA ATÓMICA.- Es la masa relativa de un átomo con respecto a la unidad de masa atómica (u.m.a.) Cada elemento químico tiene un peso atómico particular representado por el promedio de masa de sus isótopos, cuyos valores están especificados en la tabla periódica. 

PESO MOLECULAR O MASA MOLECULAR.- Es la masa relativa de una molécula con respecto a la unidad de masa atómica. Se halla sumando los pesos atómicos de todos los átomos que forman la molécula. 

ÁTOMO GRAMO O MASA DE UN MOL DE ATOMOS (A).- Es igual al peso atómico de un elemento expresado en gramos. Ejemplo:

Un at-g de cloro equivale a 35.5 g

Un at-g de hidrógeno equivale a 1,008 g

MOLÉCULA GRAMO O MASA DE UN MOL DE MOLÉCULAS (M).- Es el peso molecular de una sustancia expresada en gramos. Ejemplo: El peso molecular del agua es: