EL ÁTOMO - I

En la concepción antigua el átomo era considerado indivisible e indestructible, siendo la partícula más que pequeña de la materia. Al comienzo de 1800 y posteriormente se produjeron descubrimientos que demostraron la existencia de partículas más pequeñas en el átomo.

En la actualidad se considera al átomo como un sistema energético en equilibrio, constituido por una parte central denominada núcleo, donde prácticamente se concentra toda su masa y una región de espacio exterior que es la nube electrónica donde se hallan los electrones moviéndose a grandes velocidades. Algunas partículas subatómicas encontradas son:

Estas partículas son de mayor interés para este curso, existen muchas otras partículas subatómicas. Se puede observar en la tabla anterior que los protones y electrones tienen la misma carga pero son de signo contrario, se ha determinada que un átomo tiene la misma cantidad de protones y electrones y por lo tanto su carga neta es cero, a la cantidad de protones o electrones de elemento se denomina número atómico(Z). En la tabla periódica los elementos se ordenan de acuerdo a su número atómico, por ejemplo el Z = 1 es el hidrogeno, Z= 2 es el helio, Z = 3 es el litio y así sucesivamente. 

En la tabla se dan las masa de estas partículas, el protón y neutrón tienen la misma masa, los electrones son mucho más livianos. Para obtener el peso atómico de un elemento se toma en cuenta a los protones y neutrones, sin embargo al ser valores muy pequeños se tomo la determinación de pesar una cantidad de átomos mucho mayor, 6.02x1023 átomos el peso de esta cantidad de átomos de cualquier elemento se conoce como peso atómico.